根据表中信息回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；

（2）写出一定条件下甲发生聚合反应的化学方程式：_______________________。

（3）甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

（4）乙具有的性质是________(填编号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。

【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应，v正，a<v逆，b

B. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率

C. 当反应进行到a处时，v正/v逆＝16/9

D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钙溶液作为图示中的沉淀剂。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学为了制取无水MgCl2，直接加热MgCl2·6H2O即可制备

A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

A. CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B. 中间体①的能量大于中间体②的能量

C. 室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76

D. 升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变