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【题目】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是( )
A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒
C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L-1H2SO4与Zn反应
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【题目】在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3–
B. 无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
C. 无色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D. 含大量H+的溶液中:CO32-、SO42-、K+、Cl-
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【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为
A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol
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【题目】为了测定某有机物A的结构,做如下实验:
①将4.4g该有机物完全燃烧,生成 0.2mol CO2和3.6g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图1所示的质谱图;
③A的核磁共振氢谱如图2:
试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量是_____________
(2)有机物A的实验式是_____________
(3)有机物A的分子式是_____________
(4)红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________
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【题目】工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)_______________
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g),若反应物A的浓度从2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需20 s,则反应物A的浓度由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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【题目】那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:
(1)化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。
(2)设计反应A→B的目的为________________________________。
(3)化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式:________________________。
(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:____________________。
①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上;②分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________
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【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:
(1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。
(2)“浸渍”时,一定时间内Ca2+浸取率随温度变化如图所示。Ca2+浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________;__________________________________________。
(3) “碳化”时,一般采用低温工艺,对应的离子方程式为___________________________。
(4)滤液Ⅱ中,可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。
(5)“洗涤”时,检验是否洗净的方法是________________________________________________。
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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是 .
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。
(2) 步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为__________________
(3) 写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________
(4) 为防止污染环境,锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________
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