A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰10

B. 常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS

C. 向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色

D. 若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深

【题目】实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO3 2KCl＋3O2↑；②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则下列说法正确的是( )

A. 均为氧化还原反应

B. ②中MnO2为还原剂

C. ①中反应前后MnO2质量不发生变化

D. ①中反应前后MnO2化学性质改变

A. 电极N为电池的负极

B. 电池工作时，H+由右极区通过交换膜移动到左极区

C. N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 当空气(假设含氧气20%)的进入量为7.5mol时，可以处理含乙胺9%(质量分数)的废水0.1kg

①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

(1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

(3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

A. 芳纶是一种混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力

D. 合成芳纶的反应方程式为：

A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

A. pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:_____。

(2)在点燃H2之前必须先进行____，方法是_____。

(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体，不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行了如图所示的改进。

①在改进后的实验中观察到的现象可能为___。

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动

②在改进后的实验中H2的生成速率减慢，氢气燃烧更平稳，原因是_____。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

回答下列问题：

(1)工艺过程中常把废料研细，其目的是_________________________________。

(2)步骤I中得到的滤渣的主要成分是___________(填化学式)。步骤V的反应类型是______________________。

(3)步骤Ⅱ中加入稀双氧水的目的是______________________。

(4)步骤Ⅲ产生NiCO3的离子方程式是___________。步骤Ⅳ产生沉淀的离子方程式是______________________。

(5)工业中常用惰性电极熔融电解法制备金属铝，其阴极反应式为___________。

(6)若用a吨该含铝废料通过上述流程，理论上可以生产铝___________吨