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【题目】甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )

A.澄清石灰水、浓H2SO4

B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C.溴水、浓H2SO4

D.浓H2SO4、NaOH溶液

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【题目】(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+_______________

(2)同温同压下,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为_________,密度之比为_________

(3)质量同为46 g的两种气体,NO2N2O4,物质的量之比为________,二者所含O原子个数之比为_______

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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化学试剂。现有甲乙两个化学学习小组做了如下实验

.甲学习小组用图甲所示装置制备硫酸亚铁铵,所用药品有铁屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)装置C的名称是___________(NH4)2SO4溶液在___________装置中(“A”“B”)

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)B中的液体倒入蒸发皿蒸干时,往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性条件下不易被氧化和___________

(4)为防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化变质,实验操作是___________

.乙学习小组为了探究硫酸亚铁铵分解产物,査阅资料发现:硫酸亚铁铵隔绝空气加热到110℃左右完全分解。气体产物有N2H2ONH3和另一气体产物Ⅹ。该学习小组检验X气体的组成。

(5)该学习小组猜想X气体只有三种可能。分别是:i.SO2ii.SO3,ⅲ.___________

(6)该小组利用图乙装置进行检验。

实验现象是B中未出现沉淀,C中溶液变浑浊。得出的结论是___________C中发生反应的离子方程式是_________________________________

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【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出仪器A、E的名称________________

(2)若向C装置中加入碘水和少量CCl4,振荡后静置,会观察到什么现象?________

(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质得到纯净的食盐,需依次加入的化学试剂是________(写化学式)。

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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯,一种不溶于水,密度比水小的液体):

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_______;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_______

(3)步骤⑤是萃取、分液,某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填标号),以下略。

A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出

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【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)GMA中的官能团名称是_________________________________

(2)甘油的结构简式是___________F的结构简式___________

(3)请写出B→CD→E的化学方程式,并判断反应类型:

B→C____________________________________________反应;

D→E____________________________________________反应。

(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成,据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________

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【题目】HCONSCu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的价电子有____种运动状态,未成对电子占据原子轨道的形状为______

(2)碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+,其中心原子碳原子的杂化类型为___________,该阳离子的空间构型为___________

(3)CuO在高温时分解为O2Cu2O,请从阳离子的结构来说明在高温时,Cu2OCuO更稳定的原因是_________________________________

(4)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水,现象是_____,离子反应方程式为____;继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其阳离子的结构式为___________,中心原子的配位数为___________

(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________,铜原子间的最短距离为apm,密度为ρg·cm3NA为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________(aρNA表示,写出计算式即可)

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【题目】甲醇在工业中有广阔的用途

已知:①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=-a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1

(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________

(2)CH3OH不充分燃烧时,生成C、CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个10L的密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应:

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)

A.高温 B.低温 C.低压 D.高压

②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)

A.体系中的颜色不发生变化 B. v(CO)/v(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的浓度不再发生变化

③向该密闭容器中充入2 mol CO,4.8molH2O。在200℃下,20分钟后达到平衡,测得CO的转化率为60%,v(CO2)=___________;该温度下的平衡常数是___________

(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时,常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0,日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________

②310℃以后日产量下降的原因可能是___________

(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池,该燃料电池工作时的电池反应:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________

②该电池的负极反应式为_________________________________

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【题目】用所学知识回答下列问题:

(1)已知常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5× ,若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时,c(Mg2+)=5× mol/L,则此时溶液的pH=______

(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”“=”)。

(3)25℃时,pH=11KOH溶液中,由水电离出的c(OH)=_______mol/L。

(4)25℃时,pH=11K2CO3溶液中,由水电离出的c(OH)=_______mol/L。

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【题目】回答下列问题:

(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为________

(2)NO和O2可发生反应:2NO+O2=2NO2,现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____

(3)已知铝的相对原子质量为27,若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

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同步练习册答案