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【题目】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

1)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________

2)物质A________(填化学式),“一系列操作”为________

3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O,为提高TiO2·xH2O的产率,可采取的措施有________________。(写出两条)。

4)“电解”是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________;若制得金属Ti 9.60g,阳极产生气体________mL(标准状况下)。

5)将少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,写出反应的离子方程式________;若反应后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,则溶液中cCO32-=________mol·L-1。(已知:常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1

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【题目】下列使用漏斗的实验中,设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置吸收HCl尾气

B. 用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

C. 用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D. 用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

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【题目】元素周期表最先制作出来的科学家是

A.阿伏伽德罗B.门捷列夫C.道尔顿D.侯德榜

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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式_____

(3)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)

(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”减小,“不变”不变)

(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取

T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08molL1,该温度下反应的平衡常数K值为_____

②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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【题目】如图所示是425℃时,在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是(  )

A. 图①中t0时,三种物质的物质的量相同

B. 图①中t0时,反应达到平衡状态

C. 图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)I2(g)

D. 图①②中当c(HI)3.16 mol/L时,反应达到平衡状态

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【题目】绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中原子经济要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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【题目】下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色

D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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【题目】在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )

①单位时间内生成n molC,同时生成n mol D

②单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1

⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1

A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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【题目】50 mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

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【题目】下列各项中发生的反应所属反应类型相同的是( )

A.甲烷和氯气在光照条件下反应;乙烯使溴水褪色

B.乙烷在氧气中燃烧;由苯制取硝基苯

C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯和水反应制取乙醇;乙烯使溴水褪色

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同步练习册答案