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【题目】将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝,用蒸馏水洗涤,干燥,称其质量为w2(g),实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是
A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2
C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2
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【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品,被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=________kJ·mol-1。
(2)某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应②,测得有关数据如下:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CH3OH)/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min内,H2O(g)的平均反应速率为________mol·L-1·min-1;此反应在该温度下的平衡常数为________;若再向容器中分别加入CH3OH(g)0.02mol、CH3OCH3(g)1.0mol,此时该反应中υ正________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
②根据文献,甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算(忽略挥发到气相的甲醇),若以A表示冷凝液中水的质量分数,B表示冷凝液中甲醇的质量分数,则甲醇的转化率α(CH3OH)=________。
(3)一定条件下,发生反应③,原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。
结合图像,可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为:
a:________;
b:________。
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【题目】(1)找出合适的序号填在对应的空格中
①正戊烷和异戊烷 ②和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3
④和 ⑤和
互为同系物的是_____;属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____;互为同分异构体的是____。
(2)已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有香味的无色液体,相对分子质量是C的2倍;F是高分子聚合物,常用于制食品袋。结合如图关系回答问题:
①写出A的结构简式_____;写出D中官能团的名称____。
②反应①的反应类型为____。
③写出反应②的反应方程式____。
写出反应④的反应方程式____。
④E的同分异构体有多种,写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
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【题目】在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________________;
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_____________移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是_____________态物质。
(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
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【题目】我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量, (部分装置如图),其反应原理及步骤如下:
4MnO4-+5HCHO+H +=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
(2)量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管
(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗
(4)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL,请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
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【题目】某同学用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有( )
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
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【题目】常温下,将pH均为11,体积均为V0的AOH和BOH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 碱性强弱:AOH>BOH
B. 水的电离程度:a=b>c
C. 稀释相同倍数时:c(A+)<c(B+)
D. 中和盐酸的能力:a=b<c
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【题目】用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )
A. 升高温度B. 加入少量CuSO4固体C. 滴加少量浓硝酸溶液D. 改用等质量的锌粉
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【题目】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图(如图),电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是
A. 电子的流向:电源负极→石墨电极→Cu→电源正极
B. 铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
C. 电解后溶液的pH变大
D. 当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
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