①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

①液态水汽化 ②焦炭与水蒸气反应 ③浓硫酸稀释 ④氯化铵与氢氧化钡晶体反应 ⑤生石灰与水反应

A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④

A. 氯苯被氧化生成苯

B. N极为电池的负极

C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol

种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。

(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。

①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。

②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。

(2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。

(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。

②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体

C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2