（2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物,写出符合要求的结构简式_______.

（3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有________种.

（4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应:

CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH

某烃化学式为C10H10,在臭氧作用下发生反应:

C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO

①C10H10分子中含______个双键,______个三键。

②C10H10结构简式为____________.

例：

（1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑

（2）生成物为氧化镁：________

（3）生成物为二氧化碳：_______

（4）生成物为亚硫酸：________

（5）有硝酸镁生成：_________

（6）有硫酸钠生成：_________

（7）有硫酸铜生成的中和反应：________

（8）有氯化钡参加的反应：_________

A.稀硝酸B.硫酸铜溶液C.烧碱溶液D.稀盐酸

①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水

④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。

（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

金属单质与非金属单质_______。

碱性氧化物和含氧酸_________。

A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

已知：

(1)A的化学式是_____

(2)H中所含官能团的名称是_____；由G生成H的反应类型是_________。

(3)C的结构简式为_________，G的结构简式为___________。

(4)由D生成E的化学方程式为____________。

(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1，写出两种符合要求的X的结构简式:__________。

(6)请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。___________________。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强