①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

C. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D. 菲的结构简式为，可有5种一氯取代物

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。

（2）试剂a是_____，试剂b是_____，固体B化学式_____。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：____。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：_____ ；应如何改进____。

A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH

（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的_____(填字母)。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

（3）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈___色；他们打开分液漏斗下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

A. 温室效应——二氧化碳B. 光化学烟雾——二氧化氮

C. 酸 雨——二氧化硫D. 臭氧层破坏——一氧化碳