A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S

A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

B. 形成共价键的元素一定是非金属元素

C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强

A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

(1)②号元素原子的电子式_________________

(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。

(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。

A. HR－的电离能力大于水解能力

B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－)>c(R2－)>c(H+)

C. 无法判断H2R是强酸还是弱酸

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

A.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

B.氢是原子序数最小的元素

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.氧元素位于第二周期ⅥA族

Ⅰ、(1) 羟基的电子式_________________。

(2) 的系统命名为____________________。

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_____________________。

(4)某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为______。

(5)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_____________。

(6)一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为________________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是____________。

Ⅱ.己知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有____种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4 种同分异构体，请写出其结构简式____________，烷烃分子的名称_________________。