A. IA族的元素全部是金属元素

B. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括副族元素

C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

D. 0族元素原子的最外层电子数均为8

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；

（2）所含原子数最多的是_________；

（3）质量最大的是_________；

（4）体积最大的是_________；

（5） 气体密度最大的是_________；

A. 稳定性：HCl>H2SB. 碱性：KOH>NaOH

C. 氧化性：Na+>Al3+D. 沸点：H2O>H2S

A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。

（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。

(2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。

(3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。

(4)⑤的化学方程式为_________________________________。

(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。

A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1

C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。

(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。

(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)

A. NH4 键角等于109.28°

B. SnBr2 键角大于 120°

C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化