A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氮

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A

b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.1molG最多能和3 mol Br2反应

d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面

(4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。

(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)

（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为______。

（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

A． B． C． D． E．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

A. 对于农作物A来说，其生长发育不需要N元素

B. 对农作物A来说，施肥时最重要的是施加P肥

C. 对农作物B来说，三种元素中K最重要

D. 两种农作物对土壤中N、P、K的需求量基本相同

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键

若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

回答下列问题：

（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。

（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。