请根据以上相关信息，回答问题：

（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。

② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。

③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。

② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化

（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

（4）写出 E 原子的电子排布式______________。

（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

A.吸水性B.易分解C.强氧化性D.腐蚀性

A. 0.28 LB. 0.56 LC. 1.12 LD. 2.24 L

A. A B. B C. C D. D

①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷

C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

【题目】现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是_______；

（3）属于盐的是___________；

（4）属于碱的是__________；

（5）可出现丁达尔效应的是____________。

（1）配平焙烧时化学反应： □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；__________

（2）滤渣II的成分有_______(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。

（3）第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。

（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由下图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。

（5）工业上按上述流程连续生产。含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。

（6）利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液II。

①电解槽阳极反应式为____________；

②阳极还可能有气体产生，该气体是__________。

A.NOB.NO2C.H2SiO3D.SO3

(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。

A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器

除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。

(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。

①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中

②保存液溴时向其中加入少量水

③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸

④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油

⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸

(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。