（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。

（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序:x→_________；

②能证明上述假设成立的实验现象是__________。

有下列物质：

①②③ ④C4H8

⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

⑨HOCH2CH2COOH ⑩HOCH2OCH2CHO

（1）其中互为同系物的是____________________（填序号），互为同分异构体的是____________________（填序号）。

（2）写出⑦与HCl一定条件下发生1,4加成反应的化学方程式_______________________。

（3）用系统命名法给物质①和物质⑧命名。

①___________________________。

⑧ ____________________________。

A. a>b>c>dB. c>d>a>b

C. c>a>d>bD. b>a>d>c

A. 熔点：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 沸点：CH3CH2CH2OH >CH3CH2CH2Br> CH3CHClCH3> CH3CH2CH2Cl> CH3CH2CH3

C. 密度：CCl4>CHCl3>CH2Cl2>H2O>苯

D. 等物质的量的烃燃烧消O2量：环己烷>己烷>苯

A.NaCl

B.HCl

C.CaO

D.NaOH

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

则反应CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不变 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；

③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

A. 羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

试回答下列问题：

（1）B的名称________； D 中官能团名称_________。

（2）E→G 的化学方程式为____，反应类型是_________。

（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。

（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。

（5）参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线：________________________。

（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。