2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）D 的化学名称为__________，③的反应类型为_________。

（2）用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（3）写出反应④的化学方程式为_____________________________________。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，满足条件的同分异构体共有________种，写出其中任意1种的结构简式__________________________。

（5）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_________________。

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

已知:A分子式为C8H8，E的分子式为C4H6

i.
ii.
iii.
（1）A属于芳香烃，其名称为_____________。

（2）反应②的反应类型是____________________。

（3）B的结构简式是_________________________。

（4）D中含有的官能团名称____________。

（5）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

下列分析正确的是（ ）

A. 该制碱法是侯氏制碱法 B. 反应①中包含复分解反应

C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理论上，生产过程中无需补充CO2

A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率

B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率

C. 接触室（发生反应：2SO2+O2 2SO3）使用热交换器，可充分利用能量

D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

NOx N2O5 HNO3 烟（一种雾霾）

有关该雾霾的叙述错误的是（ ）

A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应

C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥

A. 增加了3.0 gB. 减少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金