【题目】代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

B．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1

C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

A. 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B. 新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C. 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气

D. 氯水放置数天后，其酸性逐渐增强

已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

A. 干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气

B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气

C. a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管

A.CB.PC.OD.S

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D. 滤液3可以循环利用

已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

A. 8个B. 18个C. 32个D. 2个

(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；

（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；

（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；

（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；

（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。

（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。