已知：①RCH=CHR′ RCHO+R′CHO

②不含α-氢原子(与醛基直接相连的碳上的氢)的醛在浓碱作用下醛分子自身同时发生氧化与还原反应，生成相应的羧酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和醇的反应。

如：2HCHOHCOOH+CH3OH

(1)X的官能团名称为_________________

(2)Y的结构简式为___________________

(3)D+G→Y的有机反应类型为：___________．

(4)下列物质不能与D反应的是_______(选填序号)．

a．金属钠 b．氢溴酸 c．碳酸钠溶液 d．乙酸

(5)写出下列反应方程式：X→G的第①步反应__________________E→F：______________

(6)G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式(要考虑空间立体异构)

i．能发生银镜反应 ii．能发生水解反应 iii．苯环上只有一个取代基

(7)G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线(可任选无机原料)__________________________________

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二电离能为l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2－的配位数为___________；若Cu2O的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=___________nm。

A. 2B. 3C. 4D. 5

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应2：热化学方程式为____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、 、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O2-

①阴极反应为_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。

(4)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。

(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。

(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。

(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。

(5)第118号元素为Og(中文名“”，ào)，下列说法正确的是______。

a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子

c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是

(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。

A. M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B. HA的电离常数约为10-4

C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:P>M

【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【题目】在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

A. 正反应是吸热反应，且A不是气态

B. 正反应是放热反应，且A是气态

C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

A.灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量

B.发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应

C.镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升

D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应