A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族

C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

A. 图 I：H2 的燃烧热为 245 kJ/mol

B. 图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低

C. 图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ

D. 图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol

A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C

B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D

C. 容器内压强不随时间而变化

D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

回答下列问题：

(1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________。

(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是___________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。

(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为______________________。

(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为_________________________________，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_________________________________。

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的____(填序号)进行实验。

（3）装置的正确连接顺序为_______(用小写字母序号表示)。

（4）①实验时C中所装液体是________。

②在制氯气前，必须进行的一项操作是________。

③D中所装液体是________。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）写出F和H反应的化学方程式：______。

（3）写出下列反应的离子方程式：D＋盐酸_________。

（1）X2、Y2、Z2分别是 、 、 （填化学式）

（2）Z2与X2Y反应的化学方程式为 ．

（3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ