反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列关于①和②的说法正确的是( )

A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B. 两个过程生成KCl的物质的量相同

C. 发生氧化反应的元素相同

D. 发生还原反应的元素相同

反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率

下列反应过程能量变化示意图正确的是

A. B. C. D.

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

下列有关说法不正确的是

A. 1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量

B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1g

C. KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

D. 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；

②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；

③2 s末，物质A的转化率为30 %；

④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。

⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6

其中正确的是

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O22O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1