（1）现有下列10种物质：

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小苏打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。

其中属于正盐的是__________；属于酸性氧化物的是_________。

（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________,取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是___________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带____(填“正”或“负”)电荷。

盐酸

化学式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数:36.5%

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度=_____。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=____。该实验选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、和_________。

（3）该操作的正确顺序为_____(填序号)。

a.反复颠倒摇匀 b. 稀释浓盐酸c.用胶头滴管加水至刻度线 d.用量筒量取浓盐酸e.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签f.将溶液转入容量瓶

（4）下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。

a.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中_____。

b.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线_____。

c.洗涤量取过浓盐酸的量筒，并将洗液注入容量瓶中_____。

d.定容时俯视容量瓶的刻度线_____。

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是____________。

(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

回答下列问题：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。

（4）“滤渣3”的主要成分为________。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

(1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

(4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

【题目】I “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是____________________________________________________________。

（2）显色时间t1为________。

（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。

II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。

（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。

（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

A.石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水

B.氮气 干冰 冰水混合物

C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁

D.液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸

己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。

iii纯度测定

（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。

（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高

D. 该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1