回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

（1）用CO2生产甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。

（2）用CO生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

B. 氢气的燃烧热为ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg

B. 表格中包含了植物生存所需的各种元素

C. 对植物的生长发育而言，作用最小的是Zn2+元素

D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都会受到影响

A.生物界与非生物界具有统一性B.生物界与非生物界具有差异性

C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性

【题目】对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D. B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。

（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________ mol·L－1·min－1。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。

A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀