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【题目】在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于_________;
(2)A的转化率为____________;
(3)生成D的反应速率为_________________;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________。
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是
A. 充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B. 放电时,a 极为负极
C. M 是阴离子交换膜
D. 充电时,阳极的电极反应式为 3I--2e-= I3-
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【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________,分子个数之比为________,氧原子个数之比为________。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
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【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是
A. A、B之间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应
C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2,但二者所含官能团不相同
D. 甲苯的一氯代物的同分异构体有三种
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【题目】在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2 mol 气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列有关叙述正确的是
A. x值为2 B. 混合气体的密度增大
C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变,不能说明该反应达平衡
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【题目】下列各式中,能正确表示其对应化学意义的是
A. CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B. NaHSO4= Na+ + HSO4-
C. NaHCO3 = Na+ + HCO3- D. OH-+ HCO3-= CO2 ↑+ H2O
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【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发,极易发生水解,Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1
可能用到的有关数据如下:
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中,锡粒逐渐被消耗,须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时,液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题:
(1)a管的作用是________。
(2)A中反应的离子方程式是________。
(3)D的作用是________。
(4)E中冷却水的作用是________。
(5)尾气处理时,可选用的装置是________(填序号)。
(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2,但不影响F中产品的纯度,原因是________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.接收器 D.冷凝管 E.吸滤瓶
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【题目】对于易燃、易爆、有毒的 化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所 列的物质中,标签贴错了的是
选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | 氢氧化钠 | 金属汞 | 四氯化碳 | 烟花爆竹 |
危险警告标签 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】FeCl3溶液中的水解反应:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大,应采用的方法是
A. 加入NaCl B. 加入AgNO3固体 C. 加入FeCl3固体 D. 加热
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