A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

A. 灼热的炭与CO2的反应

B. Na2O2与H2O的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应

D. 碳酸钙高温分解的反应

A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C. 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应

C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应

（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。

（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

A. b点时，溶液的pH=7

B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应

D. 工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质

A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4