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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B. 在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D. 纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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【题目】下列说法中正确的是
A. 稀有气体比较稳定是由于其分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16纵列
C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化学性质相似
D. P3-对应元素位于第三周期第VA族
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【题目】下列说法中正确的是
A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B. 常温下, pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA
C. 标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
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【题目】将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是
A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 该反应的平衡常数K=c(CoCl42-)/[c(Co2+)c4(Cl-)]
C. 将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D. 增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
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【题目】香料M的一种合成流程如下:
已知:①
②R1COOHR1COOR
请回答下列问题:
(1)M中含碳的官能团名称是___________;设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。
(2)A→B的反应类型是___________,R分子中最多有___________个原子共平面。
(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)
a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪
(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式:______________________。
(5)在Y的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯环上有烃基时,新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程,设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线:_________________(无机试剂任选)
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂,高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液,进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题:
(实验一)选择合适的仪器和试剂制取氯气,进而制备高浓度的“84”消毒液。
(1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
(实验二)用“84”消毒液制取K2FcO4
实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4。
(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式:______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
(实验三)将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol-1, BaFeO4的摩尔质量为257g·mol-1]
(实验四)利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为____________。
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【题目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是__________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是______
(4)操作③的目的是__________,其相应的化学方程式为:_____;为什么不先过滤,后加碳酸钠溶液,其理由是_______。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.
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【题目】(10分)将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。
(1)生成标准状况下的气体体积;
(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
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【题目】材料是人类文明进步的阶梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题:
(1)基态Ge原子的价层电子排布图为___________;基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3M与Ga位于同周期,M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是___________(填字母)。
a分子空间构型相同 b中心原子杂化类型相同 c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同,中心离子的配位数相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。则T的化学式为______________________。
(4)碳和钨组成一种晶体,其熔点为2870℃,硬度接近金刚石,其晶胞结构如图甲所示,则其化学式为______________________。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图乙所示,该晶胞中B原子所处空间类型为___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”),空间的填充率为___________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体,该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。
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