A.石油裂化、裂解和分馏均为化学变化

B.煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染

D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

(1)上述所示的物质分类方法名称是________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________。

(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________________________。

(5)实验室制备⑦常用________与________反应，检验该气体的方法是__________________________________。

下列说法不正确的是：

A. 酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

B. 将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C. 滤渣2中的成分是Zn和Fe

D. 当溶液中Zn2+浓度为小于1.010﹣5molL﹣1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣浓度应大于1.610﹣19molL﹣1

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

（3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

①CO的质量为________

②混合气体的平均摩尔质量为________

③CO2的体积为________

④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

(1)需_________g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷却 B．称量C．洗涤 D．定容E．溶解 F．转移 G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

A. 最新的元素周期表有八个周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列

C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用

B.可以用10 mL量筒量取8.0 mL稀硫酸

C.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

D.蒸馏操作时先通冷却水再加热

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【题目】对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）