由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是（　　）

下列各组混合物能用分液漏斗分开的是（　　）

等质量的下列物质在相同条件下体积最大的是（　　）

（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
请回答：
（1）A元素的名称是；
（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为．

由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是；微粒E的名称是．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是．
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：．

有下列九种晶体，完成下列各小题．
①金刚石　②C₆₀   ③锌 ④晶体氖  ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸  ⑧干冰　  ⑨氧化钠
（1）属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于离子晶体的是．
（2）属于电解质的是．
（3）直接由原子构成的晶体是．
（4）含有极性共价键的晶体是．
（5）晶体中有氢键的是，受热熔化需克服共价键的是．

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质．下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的

1

2

，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O

2- 4

，②RO

2- 4

，③R₂O

2- 3

，④RO

2- 3

，下列叙述判断正确的是（　　）