（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。

（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。

（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。

（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝______。

A.观察颜色B.碳酸钠溶液C.扇闻气味D.紫色石蕊溶液

A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

(2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O）：

(1)A中加入的是一种黑色的固体，B装置是制备___________的装置，D中装的试剂为___________。

(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________，白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：______________________，也在F中看到了红棕色气体生成。

Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率：

已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

(3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置(填序号)F.___________G._________。

(4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

(5)丙同学观察整套装置后，推断该实验结果必定偏高，他更换了一个三孔橡皮塞，改动装置后重新实验，获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

A. 将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小

C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变

D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大

【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。

(2)F和I生成J的反应类型是___________。

(3)E的结构简式为____________________。

(4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。

(5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。

(6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸

()的合成路线。___________________

已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述实验需要加热的装置是_____。

（2）D中烧杯盛放的是____。

（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式___。

①为验证I－的还原性比Fe2＋强，取(3)后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入___溶液，现象是____。

②在（3）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是___。

A．关闭K2打开K1

B．关闭K1打开K2

C．同时打开K1和K2

（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2＋、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3＋全部转化为Fe2＋时，此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_____。

(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区，写出基态Ti的外围电子排布式：___________。

(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型为___________。

(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________：反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，该六棱柱底边边长为c cm，高为a cm，则：

①该晶胞中Ti的配位数为___________。

②该钛晶体的密度为______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。