A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

A.点燃甲烷前，先验纯

B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上

C.实验结束后，将废液倒入指定容器中

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌

A. 二次电池放电时将电能转化为化学能B. 原电池将化学能转化为电能

C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。

（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。

A．①是量筒，读数为 2.5 mL B．②是量筒，读数为 2.5 mL

C．③是滴定管，读数为 2.5 mL D．②是温度计，读数为 2.5 ℃

（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。

A.乙醇的燃烧是放热反应

B.Mg与盐酸的反应是吸热反应

C.反应物化学键的断裂要吸收能量

D.化学反应伴随有能量的变化

2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。

(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。

(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

①该氧化物的化学式为___________。

②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

（1）完成该实验还缺少的仪器是______。

（2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．定容时俯视溶液的凹液面

A. CO燃烧是放热反应B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

C. CaCO3受热分解是吸热反应D. CaO与H2O反应是吸热反应

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. HS－＋H＋===H2S

C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋