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    【题目】常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂

    B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

    C. 溶液中水的电离程度：②>③>④

    D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    【题目】（1）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________。

    （2）NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_______________________________。

    （3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

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    【题目】某同学用托盘天平(配有1g、2g、5g等砝码)称取3.0gNaCl晶体，操作时将药品与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的NaCl晶体的质量

    A.大于3.0gB.小于30g

    C.等于3.0gD.无法确定

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    【题目】下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

    ①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

    A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

    C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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    【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是

    A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    【题目】有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

    A. 元素非金属性：Z B. 原子半径：W>Z>Y

    C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z D. Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是

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    【题目】下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是

    A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

    B.海水晒盐是化学变化

    C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品

    D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景

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    【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有8个主族B. 元素周期表有7个周期

    C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素

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