①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。

(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。

(3)装置C的作用是___________。

(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

(5)指出装置E的错误__________________。

反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反应②的H2 =_________________________。 反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

A.表示物质的质量

B.表示物质的分子数目

C.物质的量的单位是摩尔

D.既表示物质质量又表示分子数目

（1）需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_____________。

A、托盘天平　 B、药匙　 C、烧杯　　D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

（1）所需浓硫酸的体积为___mL。

（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。

（3）操作正确的顺序为_____（填序号）。

A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度

D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶

（1）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子，含______mol氢原子．

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．

（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

A. 生石灰与水的反应B. 甲烷在氧气中燃烧

C. Fe与稀盐酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固体)反应

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。