【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2

C. 实验室配制480mL的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取g胆矾配成500mL溶液

D. 标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为b，则该溶液的物质的量浓度为

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

A.金刚石、干冰、SO2

B.KCl、盐酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、铝合金

已知：

I．

II．

III．NaNO2有强氧化性。

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称为________________；奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为__________；

（2）反应②的反应类型为____________；反应③的方程式为______________________；反应④的反应类型为____________；

（3）在溶液中反应⑥所用的试剂X为___________；

（4）设计B→C步骤的目的为______________________；

（5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．能发生银镜反应 b．苯环上的一氯代物有两种同分异构体___________________________________________________________________。

A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

A. 两种气体的压强相等B. 氧气比氮气的质量大

C. 两种气体的分子数目相等D. 氮气中的含有的原子数多

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

（1）基态Ga原子价电子排布图为________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

（3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子，白球为K+，立方体晶胞边长为a pm，K2PtCl6的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为________g·cm3（列出计算式即可）。

A.是否属于混合物

B.是否无色透明

C.有无丁达尔效应

D.分散质粒子直径大小