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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据,根据标签上的数据回答下列问题:
(1)取任意体积的该浓硫酸时,下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________(选填相应字母编号)
A.溶液密度 B.溶液的物质的量浓度
C.溶液的质量分数 D.溶质的物质的量
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外,还缺少的玻璃仪器有_________。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高;B、偏低;C、无影响)
I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________
II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________
Ⅲ、定容时仰视刻度线__________
Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
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【题目】配平(1)(2);用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。
(1)(_____)KI+(_____)KIO3+(_____)H2SO4—(_____)I2+(_____)K2SO4+(_____)H2O
(2)(_____)Cu2S + (_____)HNO3 — (_____) Cu(NO3)2 + (_____)H2SO4 + (_____)NO2↑+(______)H2O
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______
(4)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O_______
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【题目】回答下列问题:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)___________;实验室在配制CuSO4溶液时,常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中,在负极发生反应的物质是 _____(填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液,电极B电极上发生的电极反应式是:_____________。
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【题目】下列各组材料中,能组成原电池的是( )
A | B | C | D | |
两极材料 | Zn片、Cu片 | Cu片、 Cu片 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 |
插入溶液 | 稀H2SO4 | NaCl溶液 | 植物油 | 酒精 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】在密闭容器中进行的反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )
A. 降低温度能加快反应速率
B. 保持体积不变,充入N2,能加快反应速率
C. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH3
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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的例子方程式:________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。
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【题目】三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃):
化学式 | FeS | CuS | MnS |
溶度积 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有关说法中正确的是( )
A. 25℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 molL﹣1
C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
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