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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到 海带灰悬浊液,再按以下实验流程提取单质碘:
(1)实验操作①的名称:__________。
(2)用于灼烧海带的实验仪器是_________。(选填字母)
A.烧杯 B.蒸发皿 C.试管 D.坩埚
(3)操作③中所用的有机溶剂可以是__________。(选填字母)
A.苯(沸点80℃) B.四氯化碳(沸点76.8℃)
C.酒精(沸点 78℃) D.裂化汽油(易与碘反应)
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
上述操作的正确顺序是:____________(用字母表示)
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,如图是利用水浴加热的方式进行 蒸馏的实验装置,其中错误的有_________处。(碘的沸点184.3℃)
(6)该实验进行蒸馏时,使用水浴加热的优点是________,最后晶态碘在________里聚集。
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【题目】[化学-选修2:化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
A.氢化釜 | B.过滤器 | C.氧化塔 | D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置 |
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______,循环使用的|原料是______,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为_______,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
(3)萃取塔D中的萃取剂是____,选择其作萃取剂的原因是______。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是______。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g·cm3),其浓度为______mol/L。
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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________;
(2)滴定时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________;
(3)终点时颜色变化是_____________________;
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号);
A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)该烧碱样品的纯度计算式是________。
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【题目】下列说法正确的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血红色
B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时,火焰呈蓝色
C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘单质
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为__________,总反应的离子方程式为____________。
(3)若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。
A.溶液中Na+向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_________________________。
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【题目】实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用______(填序号)。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤:
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A. ω=B. ω=
C. ρ=D. c=
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【题目】标准状况下,有①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl,③13.6gH2S ,④0.2molNH3,则下列四种气体的关系表示正确的是()
A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②
C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<③<④<①
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