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【题目】氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下,请回答下列问题。

1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____

2)制备实验操作:取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12mL____,继续煮沸至___,停止加热。

3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______

4)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是___,这种现象称为胶体的____

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【题目】1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____,密度之比为_____

2)在标准状况下,COCO2的混合气体共39.2L,质量为61g,则其中CO2____ mol

39.03×1023NH3___mol氢原子,在标准状况下的体积为____L

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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】[化学--选修5:有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

已知:

①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题:

1A的化学名称为_______

2B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______

3)由C生成D的反应类型为________

4)由D生成E的化学方程式为___________

5G中的官能团有_______ _____。(填官能团名称)

6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

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【题目】依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作:

滤液纯净氯化钾溶液

1A的化学式是_______B的化学式是______C的名称是_______

2)加入过量A的目的是________

3)操作Ⅰ的名称是______

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【题目】下列物质属于电解质的是

A.氯化钡B.氯水C.铁水D.氯气

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【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2O2的体积比可能为

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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【题目】根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列说法正确的是

A. 反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1

B. 反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)1 mol O2(g)的能量之和

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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,主要发生的反应如下:

反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

(1)已知化学键的键能如下:

①反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________

②碳氧双键的键能为__________________

③在某一条件下,上述反应同时发生,若反应I、Ⅱ、III的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

(2)研究表明,在催化剂存在下,CO2和H2可发生反应I和Ⅱ。某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据(甲醇选择性即转化的CO2中生成甲醇的百分数):

①543 K时,使用催化剂Cat.2,测得实验数据时反应I所处的状态为________________(填:“正向进行”、“平衡状态”、“逆向进行”)。

②有利于提高反应I中H2平衡转化率的措施是___________(填标号)。

A.使用催化剂Cat.1 B.降低反应温度

C.投料比不变,增加反应物的浓度 D.减小CO2和H2的初始投料比

(3)在上述反应中,混合气体CO、CO2和H2的组成关系为n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图所示:

①图中的压强由大到小的顺序为____________

②α(CO)值随温度升高而变小的原因是________

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【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题:

(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸,该反应的化学方程式为___________

(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下:

①“浸渣”主要成分的化学式为_____________

②“净化除杂”:滤液保持一定温度,需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________

[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33

[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12

(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式___________________

②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________;阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________

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