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【题目】[化学——选修2:化学与技术]
聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______
(2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。
A.KMnO4 | B. | C. | D. |
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______。
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体,熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,易水解。它可以由C12与NO在常温常压下合成。请回答下列问题:
(1)制取原料气体NO、Cl2。其装置如图所示:
①装置a的名称是____________。
②制备干燥、纯净Cl2时,B装置中试剂是__________。
③制备NO时A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)制备NOC1所需要的装置如图所示:
①正确的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
②已知NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构,其电子式为__________。
③向装置III中首先通人的气体是_________(填Cl2或NO),其目的是__________。
④装置IV中无水氯化钙的作用是______________。
⑤写出V中亚硝酰氯发生反应的化学方程式____________。
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【题目】在密闭容器发生下列反应:aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. a<c+d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
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【题目】25℃时,将浓度均为0.1mo1·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=1000mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b点时,水电离出的c(H+)=10-7mo/L
C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时, 随温度升高而减小
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题:
(1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。
A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S
(2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。
①基态Ti3+的未成对电子数有______个。
②BH4-的空间构型是_________,其中B原子的杂化轨道类型为__________。
③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________。
④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一
①亚铁离子基态核外电子排布式为__________。
②镁的电离能数据为:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________。
③铁单质有两种堆积方式,如图1和图2所示,边长分别为a、b,二者密度之比为________。
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【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气
C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
B. 同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X
C. 若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为2︰1
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【题目】100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入适量蒸馏水
C.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液
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【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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【题目】下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是( )
A. 恒容恒压升高温度B. 恒温、恒压压缩体积C. 加入催化剂D. 补充氮气和氢气分离氨气
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