[题目]草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中.人们对其及相关产品进行了深入研究.(1)H2C2O4 (s) H2O+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1.写出此反应的平衡常数表达式 K= ,密——青夏教育精英家教网—

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【题目】草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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【题目】2020年是太原市创建第六届全国文明城市的攻坚之年，目标是努力打造宜居、宜业、宜乐、宜游的良好环境，持续提升城市文明程度和市民文明素质。下列做法不符合这一目标的是（）

A.使用可降解快餐盒

B.种植绿色无公害蔬菜

C.随意丢弃使用过的医用口罩

D.将普通灯泡更换为LED节能灯

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【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:

（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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【题目】某同学做了如下实验:

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

下列说法中不正确的是

A. 往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等

D. “电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是

A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

B. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32－向石墨I极移动

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【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

实验

①

②

③

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨，

滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B. 用所示装置获取少量SO2气体

C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

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【题目】用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是