依据上图，回答：

（1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________

A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3

（3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。

（1）写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；_________。

（2）该反应的还原剂是____________，还原产物是______________。

（3）求反应后产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液的物质的量浓度。______________。

A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA

B.常温常压下，0.1mol氯气所含的原子数为0.2NA

C.标准状况下, 11.2L水所含的分子数为0.5NA

D.标准状况下, 2.8g氮气所含的原子数为0.1NA

A．c(H+)增大，c(OH-)减小 B．c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D．c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1

【题目】T0 ℃时，在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1 ℃、T2 ℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. T0 ℃，从反应开始到平衡时:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1

C. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37. 5%

D. T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1<T0

A. 催化剂B. 反应物的性质

C. 温度D. 压强

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+ ===HClO

B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷

A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA