A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

填写下列各项(气流从左到右)：

（1）各种仪器连接的先后顺序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小写字母表示)。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0 mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为w g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。

（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____。

（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是___。

（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO

①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：____________

②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________

（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝___________

②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________

A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a

C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；

（2）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应的化学方程式为： _______________。

①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L

③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2NA

⑥标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA

A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥

【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（　）

A. A气体是NH3，B气体是CO2

B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

A. 降低温度能加快逆反应速率

B. 保持体积不变充入N2，能加快反应速率

C. 达到平衡时，反应速率：v(正) =v(逆)=0

D. 达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%

【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行