A.电能属于一次能源

B.锂离子电池属于一次性电池

C.火力发电将电能间接转化为热能

D.充电电池工作时发生了氧化还原反应

A. 含氧原子的个数比为2∶3

B. 含硫元素的质量比是5∶4

C. 含氧元素的质量比为5∶4

D. 含硫原子的个数比为1∶1

（1）2.5mol H2SO4的质量是_________。

（2）6.02×1023个氨分子（NH3）含_________mol质子。

（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________。

（4）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO42-，该金属的相对原子质量为_________。

（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 晶体中一定存在化学键

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________

（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。

（3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________

（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________

（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol NH3气体（假设生成气体完全逸出），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体（已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化和水，如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3种离子

B. CO32-、K+—定不存在

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol

由图判断下列说法中不正确的是（ ）

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

试回答：

（1）装置H中盛放的试剂是_________________________________________。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________________，打开弹簧夹________________。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）从装置G中出来的Cl2中含有________________气体，可用________________试剂除去。

（5）标出该反应的电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反应中的氧化剂是________，被氧化的元素是________，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的物质的物质的量为________（有单位的需注明单位）

【题目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=

2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________。

②断开1 mol H—O键所需能量为______ kJ。

③高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，物质的量之比为2：1的A、H2化学能较低的物质是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K时石灰石分解反应CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1

①从吉布斯自由能变（ΔG）的角度说明该反应高温下能自发进行的原因___________________。

②则该反应自发进行的最低温度为__________K。