A. A B. B C. C D. D

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式：_________。

(2)试剂d是_______；判断试剂d已经足量的简单方法为_______；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是________。

(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________。

(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是________。分液后提取碘单质的实验操作名称为_______。

A. 有机物被氧化，M为电源负极

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下说法正确的是

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

（1）下列反应能够发生的是：___（可多选）；

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br-，请问氯气先氧化哪一种离子？___（填写离子符号）；

（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（标准状况），反应完成后，溶液中1/2的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？___

（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。

（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。

A. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。

B. 简单离子半径：Y＜W＜X＜Z

C. 简单氢化物沸点：Z＜X

D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)

A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小