(1)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。

（1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

（2）反应中的氧化剂是_____；还原产物是_____。

A.COB.CH4C.H2D.C2H4

【题目】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

B. 由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1

C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1

A. A B. B C. C D. D

A. 氧气(光照)B. 氯气(光照)

C. 酸性高锰酸钾溶液(常温)D. 浓硫酸(常温)

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

A. HA为弱酸，MOH为强碱

B. 水的电离程度：X＞Y=Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

A. 图1装置配制银氨溶液

B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

C. 图3装置进行石油的分馏

D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 曲线a代表的是C2H4

C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等

D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大