【题目】在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于( )

A. 83% B. 17% C. 5% D. 33%

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3

B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是

A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

D. 保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

以下叙述错误的是

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

（1）氧化剂_____，还原剂_____；

（2）反应中转移电子数是_____；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；

（4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

A. ①中为硝酸银溶液B. ②中为氢氧化钠溶液

C. ③中为蒸馏水D. ③中为澄清石灰水

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应