(1)写出下列转化的化学方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列举下列物质的一种主要用途：

A_____________；

B_________________。

(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是______(用“A→B”这样的形式表示)。

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________、 B________、 D________、E________。

(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：

A＋H2O： ____________________；

A → D： ____________________。

A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B. 分子中有三个苯环

C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。

某同学设计了如下实验：

（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。

（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。

A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

(1)装置①中反应的化学反应方程式是__________________________。

(2)装置②中的试剂是______（填序号）。

a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

(3)装置③中的试剂是______________。

进行实验：

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

实验反思：

(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空3分）

【题目】合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:

①0~2 h内，v(N2)=____________。

②平衡时，H2的转化率为______；

该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_______ (mol/L)2。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

A.75%的乙醇溶液作医用消毒剂B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

C.ClO2可用作自来水消毒剂D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂

A.从液态空气中分离氮气B.氮气和氢气合成氨

C.氮气和氧气反应生成一氧化氮D.根瘤菌将氮气转化为硝酸盐