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【题目】200931日,嫦娥一号卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。嫦娥一号担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况:KTh()U()OSiMgAlSb()FeTi()NaICr()Gd();其中属于主族元素的有(  )

A. 7B. 8C. 9D. 10

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【题目】在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中错误的是(

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,红色褪去,说明有H存在

B. 加入有色布条后,有色布条退色,说明有HClO分子存在

C. 氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在

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【题目】ABCDEF均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,EF位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题:

1B在元素期表中的位置为_______1C子核外有____个未成对的电子。

2DEF三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)

3)写出DC形成化合物的电子式_____________

4)常温下,1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为______________

5)非金属性的强弱:E_____F(强于弱于无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因________________

6Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______

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【题目】(1)已知:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________

(3)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由____________________________________

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ℃、101 KPa下:

①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________

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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下:

填写下列空白:

(1)A的仪器名称是____

(2)安全瓶B可以防止倒吸,还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____

(3)A中发生反应的化学方程式为:____;D中发生反应的化学方程式为:____

(4)在装置C中应加入____(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___(填操作名称)的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____

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【题目】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH约为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 无法确定

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【题目】t ℃,NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:

(1)该温度下水的离子积常数Kw=________________

(2)该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________

(3)该温度下,将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb______________________

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【题目】元素周期表是一座开放的元素大厦,元素大厦尚未充满。若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的房间

A. 第八周期第ⅠAB. 第七周期第0

C. 第七周期第ⅦAD. 第六周期ⅡA

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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃80 ℃]

(1)电解精炼银时,阴极反应式为___________________________

滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________

(2)固体混合物B的组成为________

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:__

________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。

(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

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【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液;

B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;

C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2

就此实验完成下列填空:

(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

________________________→D→________

(2)上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

(3)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后,溶液____________________________ (填颜色变化)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(5)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(6)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。(结果保留四位有效数字)

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同步练习册答案