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【题目】下列关于 (螺[2,2]戊烷)的说法正确的是
A. 一氯代物的结构只有一种
B. 与戊烯互为同分异构体
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取w g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 19.95 | 20.20 | 19.15 | 20.20 |
实验中所记录的数据如下表:
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。
(2)操作I为________操作Ⅱ为____________
(3)方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________,在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。
(4)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为_________。
(5)上述实验中,由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________
A.方案I中若没有洗涤操作,实验结果将偏小
B.方案I中若没有操作Ⅱ,实验结果将偏大
C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前无气泡,滴定后出现气泡,实验结果偏小
D.方案Ⅱ中,滴定终点时仰视读数,实验结果偏大
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【题目】肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -1068 kJ/mol
B. 铂做电极,以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O
C. 肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:N2H4 + H2ON2H5+ + OH-
D. 2NO2N2O4,加压时颜色加深,可以用勒夏特列原理解释
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【题目】下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸,请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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【题目】下列装置为某实验小组设计的 Cu-Zn 原电池,关于其说法错误的是
A. 装置甲中电子流动方向为:Zn→电流表→Cu
B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定
C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液
D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代,反应原理发生改变
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【题目】写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。
为了验证产物中的二氧化碳气体,甲、乙两同学分别设计如下实验(已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr):
请回答下列问题:
(1)能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体?___,理由是____。
(2)Ⅱ装置中A的作用是___;B的作用是___。
(3)根据B中品红__,C中产生___,说明产物中一定有二氧化碳气体。
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【题目】同温同压下,11.2L CH4与H2的混合气体恰好与11.2L O2完全反应生成CO2和H2O,则原混合气体中的平均相对分子质量为( )
A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9
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【题目】某结晶水合物分子式为RnH2O,其相对分子质量为M,25℃时,a g晶体溶于b g水中即饱和,形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液,下列不正确的是 ( )
A. 饱和溶液的质量分数为B. 25℃,R的溶解度为g
C. 饱和溶液的质量分数为D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L
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【题目】下列实验方案不可行或结论不正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B. 通过观察如图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B. 盛放该试剂的包装上应标出图所示的危险化学品标志
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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