A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

（1）画出③的原子结构示意图：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________

（7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。

①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。

②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。

③乙是常见的无色气体单质。

④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。

⑤常温下，C是一种无色液体。

回答问题：

①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。

②写出下列反应的化学方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有______________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu(OH)2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：_____________。下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A.碳酸钠溶液 B.水 C.紫色石蕊试液

回答下列问题：

（1）废催化剂“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

（2）“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为________。

（3）“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示：pH＞7时，转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明，已知Zn（OH）2性质与Al（OH）3类似]。

（4）“过滤3、洗涤”时，能证明已洗涤干净的操作方法是________；所得滤液中主要溶质是________。

（5）测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ．准确称取粗铜粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同时溶解）。

Ⅱ．将溶液煮沸1～2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ．依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干扰。然后加入稍过量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2），再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

①铜的质量分数为________（列出计算表达式）。

②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子

B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024

C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数

D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA

A. 100B. 90C. 88D. 80

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）

A. ①—c—分液B. ②—a—萃取

C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸馏

A.反应过程中能量关系如图所示

B.Q的值与反应的计量系数有关

C.若将反应设计成原电池锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出的气体一定为11.2L

（1）基态硼原子的核外电子排布图为______________________。

（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。

（3）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝(Al2Cl6，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构)，请写出二聚氯化铝(Al2Ci6)的结构式：______________________，其中铝原子轨道采用___________杂化。

（4）BF4－的空间构型为___________,与BF4－互为等电子体的分子是___________ (写化学式，任写一种即可)。

（5）镓(Ga)可与砷(As)形成砷化(GaAs)晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ca与As原子的核间距为___________pm。(列出字母表达式)

A.FB.ClC.BrD.I