A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

下列说法不正确的是

A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆

C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%

D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

D. 表示25℃时，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

（1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。

（2）实验操作②的主要目的是______。

（3）实验操作①②③中都使用的仪器是_____，它在③中其作用是_____。

（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大

（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。

（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为____mol·L-1；溶质的质量为___g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。

A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油

A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

探究氰化物的性质：已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）NaCN溶液呈碱性的原因是________________________　（用离子方程式表示）

（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是_________

A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

D．c点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱

（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____。

（4）下列四种离子结合H+能力由弱到强的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

A. 苯B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇