【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B. “PM 2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM 2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C. 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D. 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu

C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）：

A________________；B________________；C________________；D________________。

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2； ⑤水和酒精的混合物；

属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。

（3）下列物质：①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：___________（填序号），属于非电解质的是：___________（填序号），能导电的是：_____________________（填序号）。

A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D. 当V（NaOH） ="40" mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

【题目】下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【题目】一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

A. NO和H2O浓度比不再变化 B. v(NH3)正＝v(NH3)逆

C. 气体的密度不再变化 D. v(NH3)正＝v(O2)逆

【题目】在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是

A. N的转化率为80% B. 0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变

C. x值为2 D. 平衡时M的浓度为0.6mol/L

A. 若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

B. 镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

C. F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D. 图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：

①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。

②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①