A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质选择装置____。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置___，该分离方法的名称为____。

（3）装置A中①的名称是____，进水的方向是____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

问题1：精盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是____。

问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是___(从给定的四种装置中选择)。

A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是____。

a．蒸发 b．分液 c．过滤 d．蒸馏

（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。

(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl3能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X

的变化关系。

iX代表的物理量是_________，

ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。

(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。

(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

A. 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

B. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

D. 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA