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【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时,容器内各物质的浓度可能为
A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1
C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1
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【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )
A.第1列元素种类最多B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D.第17列的第一种元素的原子序数为9
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密闭容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_________;N2和H2的转化率比是___________。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
II.该反应在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1时刻,体系中发生变化的条件是_______ 。
A.增大压强B.升高温度C.减小压强D.降低温度 E.加入正催化剂
(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______。
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
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【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应
C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
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【题目】在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合。
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)。
(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显__________。
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显__________,解释这一现象的离子方程式是__________________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小关系:Y>Z>RB. 简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C. 氢化物的沸点:Z>Y>XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 | 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | 验证镁和稀盐酸的反应的热效应 |
A. A B. B C. C D. D
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