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【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时,容器内各物质的浓度可能为

A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1

C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1

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【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是( )

A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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【题目】下列有关元素周期表的说法不正确的是( )

A.1列元素种类最多B.2列元素中肯定没有非金属元素

C.15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体D.17列的第一种元素的原子序数为9

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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中,投入1mol N23 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ(填小于”,“大于等于”)。

(2)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是_________;N2H2的转化率比是___________

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____。(变大”、“变小不变”)

(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将____(正向”、“逆向”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻,体系中发生变化的条件是_______

A.增大压强B.升高温度C.减小压强D.降低温度 E.加入正催化剂

(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是_______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是(

A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应

C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应

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【题目】在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合。

(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)。

(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显__________

(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显__________,解释这一现象的离子方程式是__________________________

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【题目】短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大,ABCDEF均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是(

A. 简单离子半径大小关系:YZRB. 简单阴离子的还原性:WYZ

C. 氢化物的沸点:ZYXD. CE反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

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【题目】下列装置能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目的

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相对大小

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸

检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

验证镁和稀盐酸的反应的热效应

A. A B. B C. C D. D

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同步练习册答案